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1.初中化学为什么考这么难算的计算题

2.找有关初中化学的表格计算题，有具体的解题过程。最好是历届的中考题。越多越好，谢谢！

3.初中物理，化学重要知识点 归纳 求具体点 为了中考

4.长春市2011年初中毕业生学业考试化学答案

初中化学为什么考这么难算的计算题

初中化学为什么考这么难算的计算题

主要以质量守恒定律为主和溶液适量分数计算为主

（1）溶液质量分数计算如果是稀释溶液求加入水的质量就要设方程：X要稀释溶液的质量分数*X溶液质量=X稀释后溶液质量*X溶液质量（x表示可以设任何一个你要求的量）

（2）质量手和定律计算则实现列出方程式后配平带入相对分子质量和真实质量设方程即可

初中化学表格计算题

1、补充资料 （1）依据质量守恒 （2）溶解规律（行相邻质量差）2、确定是否完全反应 纵向的差值找规律

求初中化学竞赛计算题。

20、已知A和B两种物质的溶液混合后能发生反应，设A物质的式量为m，B物质的式量为n，当A和B按质量比m：n反应后，溶液的PH的>7，如果A和B按质量比2m：n反应后，溶液的PH=7，A、B是下列物质中的……………………………………………………………………（ ）

（A）NaCl和Ba(OH)2 （B）HCl和NaOH （C）HCl和Ba(OH)2 （D）NaOH和H2SO4

A和C好像都可以

42、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%—74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，如按理论计算爆炸最猛烈的可能是…………………………………（ ）

（A）氢气占10% （B）氢气占50% （C）氢气占29% （D）氢气占70%

初中化学计算题怎么提高

首先学会应用基本方程式列出等量关系求解基本计算题。

其次可以学会应用差量法，极限法，守恒法巧解一些灵活的计算题。

一、设计梯度，诱发深入

化学计算题中，学生最伤脑筋无疑是综合题，这类题目文字繁多、资料多、综合性强，尽管学生掌握了一些解简单题的知识和经验，但因综合分析能力差，不善于化繁为简，不能对知识准确迁移，因而觉得十分棘手。这类题目看似高深莫测，其实，也不过是由一些简单题目复合而成。如果老师能给学生设计合理的知识梯度，诱发深入，则会取得较好的效果。

例．在一溶液中含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠三种钠盐，为了测定含量：

（1)先加入40 g 10.4％的氯化钡溶液刚好完全反应，共产生沉淀4.32 g；

（2)用足量的稀硝酸处理沉淀，产生0.44 g气体；

（3)在滤液中加入足量的硝酸银溶液，共产生8.61 g沉淀，求三种钠盐各多少克？

初中学生看了这道题目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相识，却理不出头绪，有的好像找到了解题途径，但对是否正确没有把握，这时，可出示下面的题目。

（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三种物质哪些可以与BaCl2溶液反应，产物是什么；

（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2与其作用，共产生沉淀若干克，再用稀硝酸处理，能产生CO2多少克？

（3)若要生成143.5 g氯化银，需NaCl几克。

讲完这三道题，再作上面的题目，心理就有底了，这里要特别向学生强调，滤液中的NaCl来自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4与BaCl2作用生成的。

二、发散思维，拓展思路

溶质的质量分数是初中化学中一个非常重要的概念，这部分计算题也是计算题的难点之一，有些题中隐蔽一些几乎可以乱真的迷惑因素，所谓明修栈道，暗渡陈仓，即使一些好学生也往往被一些表象所迷惑，不能透过现象看本质。如果我们能够每做一个型别的题目，然后作以小结，使学生产生深刻的印象，以后碰见此类题目，就不会“大上其当”。

表1 一组求溶质质量分数的习题

以上题目的出现，先让学生自己动手做，学生可能会出现这样或那样的错误，“你们做的是否正确呢”，在存在疑问的心理状态下更有利于学生的求知欲从潜伏状态转入活跃状态，这是激励学生学习动机的最佳时机，如果教师能准确把握这个时机，在学生思维的最佳突破口给予点拨，这对学生的智慧发展无疑将会产生积极的影响。

三、举一反三，触类旁通

对于化学计算题中同一型别的题目，它们在某些形式上有所变化和发展，在教学中应分门别类地归纳总结。

例1．把50 g 98％的H2SO4稀释成20％的H2SO4溶液，问稀释后溶液的质量是多少？

2．把50 g 98％的H2SO4稀释成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？

3．配制500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？

以上题目，虽内容和形式不尽相同，但相互间存在着变化演绎关系，只要仅仅抓住“稀释前后溶质的质量不变”这一关键，稍作点拨学生便恍然大悟，从而正确解题，这对于培养学生的发散思维是十分有益的。

四、启发思维，妙思巧解

在化学计算题的教学中，既要重视基础，让学生掌握常规的解题方法，也应重视技能，尽可能寻求妙思巧解，使学生的解题能力得以升华。

例．在t ℃时，有某物质的溶液n g，将其分成两等份，一份自然蒸发掉10 g的水，溶液即成饱和溶液；另一份只要加入3.6 g该物质，也将成为饱和溶液，求t ℃时此物质的溶解度。

本题资料较多，学生甚觉棘手，教师不必将答案直接简单地提供给学生，更不能越俎代疱，代替学生思考，充分利用学生思维处于“受激发状态”，急于得出答案的思维最佳良机，指点迷津，指出：“蒸发掉的水分与加入的溶质形成的溶液恰是饱和溶液”，这时，老师象擂鼓一样，重槌敲打，以留下深刻的印象。

化学计算题型甚多，切勿搞题海战术，而应该脚踏实地的将其归类，提高学生解计算题的能力。

初中化学 溶液稀释 计算题

网上的试卷还没买的好,真的~~

关于溶液稀释,你只要掌握溶质的物质的量不变这个原则就好~~

计算提写出关系式,找到问题和题目的联络就好解答了!

求初中化学含杂质的计算题

1。含杂质的石灰石54g跟足量的稀盐酸反应完全后，生成22g二氧化碳。若杂质不与盐酸反应，求石灰石含碳酸钙的质量分数？ 2。20g锌质量分数为65%的锌片（杂质不与酸反应）能与50g稀硫酸恰好完全反应，计算参加反应的稀硫酸的质量分数？ 3。含杂质20%的石灰石125g与足量的盐酸反应，能生成的二氧化碳多少g？ 把这些二氧化碳通入过量的澄清石灰水中，最多能生成白色沉淀物多少克我给找的啊 为什么要找这种题啊 你不熟练吗？ 要答案再找我 这些简单的题

10道初中化学质量计算题

、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），

50中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

求：（1）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6?5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。计算：（计算结果保留整数）

（1） 乳酸钙中各元素的质量比。

（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）

（1）该铁合金是生铁还是钢？

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：

（1） m的值

（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。

（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20?C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20?C时，氧化钠的溶解度为36克）

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾

净含量：500g

成份表：氯化钠≥88%

钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%

碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg

9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）

（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.

（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm?）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g。若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟输完。

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：

（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。

（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。

13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数

16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4?5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）

实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：

（1） 样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。

若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：

(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。

A．铝元素 B。铝单质 C。铝合金 D。只有明矾

(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；

铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.

（2） 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝Na SO3＋H2O

用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g／L，求：

（！）被吸收的SO2的质量。

（2）发生反应的NaOH的质量。

（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）。

24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）

（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。

（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。

26、配制0.9%的医用生理盐水500g，需氯化钠_________g，蒸馏水__________g。

27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要水________g，稀释后溶液的质量为__________g。

29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________

30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？

31、将6.9gK2CO3放入50中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反应的化学方程式为：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。计算：

（1） 生成沉淀的质量。

（2） 过滤后，所得滤液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）

32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm?）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为1g/cm?)用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液。

（1） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？

（2） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？

33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3

（1） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。

（2） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm?）配溶质的质量分数为0.4%的消毒液（密度为1.0g/cm?）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（最后结果保留一位小数）？

如何突破初中化学计算题

在目前看来，初中阶段比较难把握的还是计算题，上课说的再详细，复习的次数再多，仍然有学生反应，不懂，似懂非懂。有的时候真的是泄气，不知道是自己在那个环节出了问题，总感觉讲的已经是很清楚，但是结果还是不乐观。 对此，我认真的做了分析，我收集了一些历年来达州化学的中考题，我总结了下。达州的化学计算题，目标基本上是锁在两点，溶质的质量分数和有关化学方程式的计算混合计算。当然这两个本来就是初中阶段的两大计算题考点，在各个教材以及各个地区都是差不多的。所以我就针对这两个考点来分析。 在上课的时候，我们总是说了很多很多，学生还是不理解。其实计算题，这一节的关键还是要学生多练。但是老师得做好引导，教会学生一个清晰的思路。我总结了一下。具体如下。 一、有关溶质质量分数的问题。 这个内容，在考查的时候无非是三种情况：简单的直接计算，有关密度体积的计算，稀释、浓缩的计算，但是讲二三合在一起的居多，但是在讲解的时候，我们仍然得循规蹈矩，一步一步的来，首先是由简到难。关键是让学生掌握方法。在这个内容中，总共涉及到4个量，溶质的质量，溶液的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数。就这几个量，但是在我们经常计算的时候，我们所利用的公式中只含有三个量，所以我们要处处围绕这三个量来求解。无论什么时候，我们都得找到溶质的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。表明是已知的还是未知的。那么一切变简化多了。而且在这里我们要特别注意的是，我们所说的溶质的质量，溶液的质量，溶质的质量分数都必须是针对同一主体。现在再来看上述的几种情况，首先简单计算很简单，就是有的时候告诉溶质的质量，溶剂的质量，此时我们就要换为溶液的质量。有关密度，体积的，我们首先讲其换为质量，当然密度、体积必须是同一主体，最后稀释问题。显然是在加溶剂，那么不变的，溶质，变的是溶液。浓缩有两种情况，加溶质，那么此时变的就是溶质，随之溶液也发生变化。另一种减溶剂，溶质不变，变溶液。只要学生把这个弄清楚了，就好办了。 二、有关化学方程式的计算。 这个内容是在前面的内容的基础上学习的，在这类计算题中，我们要掌握最关键的定律，就是质量守恒定律。其中质量守恒定律起到两个作用，反应前后质量相等，反应前后原子个数相等。另一个就是书写化学反应方程式。掌握了这两点，那也就简化了，既然是质量守恒，所以在计算的过程中一切都是围绕这质量来说的。就是前面所学的相对分子质量之比等于质量之比。根据此建立比例式。包含已知量的质量，相对分子质量。未知量的质量，相对分子质量。告诉密度体积的将其转化为质量就好。关键在于找已知量。我们通常能用作已知量的，完全反应的物质，纯净物，单质，生物的气体，沉淀。只要算出来要求的量，那么至于纯度、分解率等等就直接套公式就好。

找有关初中化学的表格计算题，有具体的解题过程。最好是历届的中考题。越多越好，谢谢！

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质 甲 乙 丙 丁

反应前质量（g） 1 30 17 2

反应后质量（g） m 39 0 10

关于此反应，下列认识不正确的是

A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂

C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8

2010年，广安市，中考真题

答案C

初中物理，化学重要知识点 归纳 求具体点 为了中考

中考化学考前必背知识点总结

物理变化 无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）

化学变化 有新物质生成。 催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变

常伴的现象 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、

Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。

都放热。

气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；

沉淀——CaCO3

溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液

物理性质 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性

化学性质 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

物质分类 混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH－）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）

质量

守恒

定律 宏观：物质质量守恒物质总质量不变；元素质量守恒元素质量不变。

微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。

用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；

化合价 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。确定化合价

化学式的意义 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数

燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。同时满足：燃烧 〖缺一：灭火〗

环境

保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO2、NO2）；

水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；

温室效应——空气中CO2等气体含量过高；酸雨——SO2、NO2气体溶于雨水；。

有害物质 一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。

原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。

酸性土壤 用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)2〗改良。

铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水。全满足：生锈〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗

硬水软水 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。

溶解热现象 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热（温降）。

去油污 洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。原理不同

基本操作 固体——块状用镊子，粉末用药匙。用后擦净

液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；

少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。

托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗

量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。规格的选择 〖精确到0.1mL〗

酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。

加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。

过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。

蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。

溶液 特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。碘酒

溶液分类 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。

转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。

溶液配制 ⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶标签

金属物性 铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……

物质的用途：性质决定用途

金刚石：硬——钻头、划玻璃。 石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、空气中体积分数：21%，约占1/5体积

氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料最理想、零污染、还原性——冶炼金属）

氮气（不活泼——食品保鲜）、空气中体积分数：78%，约占4/5体积

磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量判定方法；燃烧产生大量白烟——烟幕）、

稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、空气中体积分数：0.94%

铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）。

铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀致密氧化膜Al2O3——铝合金门窗）、

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），空气中体积分数：0.03%

一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）

氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）

盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），

硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），

氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），

氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），

氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），

碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），

碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。

蛋白质 供能：动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 酶：生物催化剂

糖类 人体主要供能物质：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；

油脂 供能与储能：动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；

维生素 （不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；

无机盐 （不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；

水 （不供能）六大营养素之一。

塑料 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；

化学符号

元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……意义：表示一种元素；及该元素的一个原子

化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……

意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。

离子符号：注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗

化合价：

3.微粒构成物质、元素组成物质： 地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe

分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H2、O2； —CO2； —H2O。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。解释现象分子与原子的本质区别：化变中可不可分

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：

4.原子（离子）结构示意图：

图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A～E中属于同种元素的是A与D。 元素种类由核电荷数（即质子数）决定

微粒化学性质相似的是C、D 、E。 化学性质由最外层电子数决定〖元素化性不一定相同〗

属于原子的是A、B、C； 质子数 = 核外电子数

属于阳离子的是D； 质子数＞核外电子数

属于阴离子的是E。 质子数＜核外电子数

化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。8电子稳定结构

根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

5.溶解度曲线： 〖结合右图回答问题〗

会画：描点、连线

会查：30℃时A的溶解度为40g。60℃时B的溶解度为30g。

会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。

确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；

结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。

溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”

6.周期表方块：

右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.、元素类别为非金属。

元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断

7.金属活动性强弱的判断及应用：

⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X＞Y。 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸

产生气泡慢（＋） 无气泡产生（－） 产生气泡快（＋＋）

⑵金属与盐能否反应：右表中

金属活动性①M≤N；②M＞N。 金属M与含金属N的盐溶液 金属M与含金属N的盐溶液

①M表面无变化 ②M表面有N析出

8.化学方程式：略。四大基本反应类型： 化合反应〖多变一〗、 分解反应〖一变多〗、

置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、 复分解反应〖化1＋化2→化3＋化4 必须相互交换成分〗。

9.能源：煤、石油——污染环境。天然气——较清洁的化石燃料。新能源——氢气〖零污染〗等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化钠溶于水——钠离子、氯离子和水分子。

不能共存的离子：复分解反应发生的条件

相遇后能生成水： H＋和OH－ H2O。 〖酸碱中和〗

相遇后能生成沉淀：Ca2＋与CO32－CaCO3↓；

相遇后能生成气体、水： H＋和CO32－CO2↑和H2O； NH4＋和OH－NH3↑和H2O。

3.气体的检验：检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体

甲——无水硫酸铜白色→蓝色——检验H2O；

乙——铜红色→黑色——检验O2 ； 另：带火星木条复燃——O2 。

丙——石灰水澄清→浑浊——检验CO2 。〖H2、CO可先转化，后检验〗

4. 气体的除杂装置：除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水蒸气

甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；

甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；

甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；分别或同时

乙——氧化铜——除去中CO2的CO；转化

丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；

丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；转化

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：

酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊试液〖变红〗； ⑵pH试纸；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗

碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗； ⑵无色酚酞试液〖变红〗； ⑶pH试纸〖＞7〗

CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊

铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体；

B：固体＋液体 气体常温

2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗；

D——向下排气法〖气体密度比空气小〗；

E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：

操作方法 示 例

物

理

方

法 过滤法 粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2CO3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物分离

结晶法 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体——蒸发结晶

NaCl与KNO3混合物的分离——————降温结晶：KNO3析出

磁吸法 分离铁粉与铜粉的混合物铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引

化

学

方

法 沉淀法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加CaCl2溶液〗Na2 CO3＋CaCl2=Ca CO3↓＋2NaCl

气化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 转化

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O

置换法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu转化

吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通过NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

CO2（CO）：〖通过灼热的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2 转化

加热法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高温〗CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 转化

8.氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。

验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。

除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色

9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：

CO2与C——黑粉消失；CO与CuO——黑变红；CO与Fe2O3——红变黑。

尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。

10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气体体积比约为1∶2。 负氢 〖O2、H2的质量比为8∶1。〗

结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。

11.净化水装置及多种方法：

自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供

明矾：胶状物→小颗粒聚集→大颗粒沉降。

活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。

蒸馏：净化程度最高。蒸馏水可视为纯水

上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。

12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：

⑴探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。

防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖保护〗

12.模拟炼铁：验纯后〖防爆〗，通CO、加热〖防爆〗，停止加热、继续通CO至冷却。尾气处理

长春市2011年初中毕业生学业考试化学答案

2011年长春中考化学试题

一、选择题：

1、空气的成分中，约占总体积78%的气体是（ ）

A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体

2、下列物质中，属于氧化物的是（ ）

A.H2O B.NaCl C.NaOH D.C2H5OH

3、最清洁的燃料是（ ）

A.煤 B.汽油 C.氢气 D.一氧化碳

4、下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ）

A.沙子 B.蔗糖 C.氯化银 D.植物油

5、NaOH溶液的pH（ ）

A.等于0 B.小于7 C.等于7 D.大 于7

6、下列关于P2O5的说法中，正确的是（ ）

A.含有氧分子 B.化学名称为五氧化二磷

C.P的化合价为+2 D.P和O的质量比为2：5

7、下列有关氧气的认识中，正确的是（ ）

A.氧气变成液氧发生化学变化 B.可用带火星的木条检验氧气

C.可燃物接触氧气就能燃烧 D.铁制品生锈只与氧气有关

8、下列保护自然的认识中，错误的是（ ）

A.回收废旧金属有利于保护金属 B.植树造林有利于保护空气

C.禁止废水任意排放有利于保护水 D.禁止使用化石燃料有利于保护能源

9、下列与生活密切相关的化学知识中，说法正确的是（ ）

A.可用亚硝酸钠代替食盐作调味品 B.可用灼烧法区分羊毛和合成纤维

C.只能通过吃药的方法补充钙元素 D.蔬菜和水果不能为人类提供营养素

10、下列实验方案中，能达到目的的是（ ）

A.粗略 的测定空气中氧气的含量，用铁丝代替红磷在空气中燃烧

B.制取Cu(OH)2：将Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后过滤

C.除去H2中的HCl气体和水蒸气：以此通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

D.分离CaCl2和MgCl2的混合溶液：加适量Ca(OH)2溶液，充分反应后过滤

二、填空题

11、回答下列问题。

（1）浓盐酸有挥发性，应 保存；

（2）石墨具有导电性，这属于石墨的 （选填“物理”或“化学”）性质；

（3）化学反应CaCO3 高温═══CaO+CO2↑属于基本反应类型中的 反应。

12、回答下列与水有关的问题。

（1）在水的净化过程中，常利用活性炭的 性除去异味；

（2）日常生活中，通常利用加入 的方法区别硬水和软水。

（3）电解水所得产物是H2和O2，说明水是由 两种元素组成的。

13、根据下列图示，回答与铁有关的问题。

（1）图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的相对原子质量为

（2）图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为 ；

（3）图C为地壳中某些元素的含量（质量分数），其中含量最多的元素与铁元素组成的 化合物的化学式为 （写出一种即可）。

14、对析下列各物质，回答有关问题：

（1）生铁和钢都是铁合金，但硬度不同，愿意是 ；

（2）NH4NO3和NH4Cl都含有 （填离子符号），都能与熟石灰反应产生氨气；

（3）稀硫酸和盐酸的化学性质相似，但除去K2SO4中的KOH只能用其中的 。

15、根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）10℃时，将NaCl、KNO3各30g分别加入到100中，充分搅拌后，固体全部溶解的是 ；

（2）将KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常用的方法有：加水和 。

16、实验中注意安全是至关重要的，回答下列有关问题。

（1）点燃H2前需要检验H2的 ；

（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，利用了灭火原理中的降低温度和 ；

（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，可用NaOH溶液吸收有毒的SO2，产物是H2O和能溶于水的Na2SO3，这一反应可用化学方程式表示 为 。

17.根据金属的化学性质，将下表中内容补充完整

反应物 反应规律 反应规律的应用举例

金属+氧气 大多数金属能和O2反应生成金属氧化物 铝表面形成致密的氧化薄膜，阻止铝进一步氧化

金属+酸 在金属活动性顺序里，位于 ① 的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和H2 用盐酸和稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）

金属+盐 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成 ② 将Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入 ③ 溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

18.观察下列各图，回答有关问题

（1）仪器a的名称是 ；

（2）实验室制取CO2，其反应原理可用化学方程式表示为 ① ；其发生装置可选用上图中的 ② （填装置序号，下同），收集装置可选用 ③ ；

（3）利用收集到的CO2进行图E所示实验，观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，体现出CO2的密度比空气大和 的性质。

19.回忆教科书中有关“粗盐的初步提纯”实验的主要步骤，回答下列问题。

溶解称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐步加入盛有10mL水的烧饼里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量。

过滤……

蒸发……

计算产率用玻璃棒把提纯后的精盐转移到纸上，称其质量，计算精盐的产率。

精盐的产率＝精盐的质量———————————————5.0g—尚未向烧杯中加入的粗盐质量×100%

（1）过滤时，玻璃棒的作用是 ；

（2）蒸发过程中，待蒸发皿中出现 固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；

（3）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况会导致产率明显偏低

（选填字母序号）

A. 溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B. 蒸发时有一些液体、固体溅出

C. 提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量

20.下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题

（1）A中能观察到的明显现象是 ；

（2）B中的反应可用化学方程式为 ；

（3）将这三个实验后所有物质倒入同一洁净烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ① ，可能含有的溶质是 ② 。

21.鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3五瓶无标签的溶液。

（1）通过观察溶液的 直接鉴别出FeCl3溶液；

（2）小刚利用FeCl3溶液分别与其他四种溶液混合，现象如右图所示：试管A中出现红褐色沉淀，B中既有红褐色沉淀有有气泡产生，C、D中取用原溶液是 ① 。他将C中溶液倒入A中，观察到红褐色沉淀溶解且有白色沉淀产生，则试管C所的原溶液是 ② ；

（3）下强取除FeCl3溶液外的其他四种溶液各少量（可多次取用），将每种溶液分别与另外三种溶液一一混合，同样达到了鉴别的目的。则他鉴别出Na2CO3溶液所依据的实验现象是

22、现有3g碳，使其在足量的氧气中燃烧，计算生成的CO2的质量。

2011年长春中考化学试题参考答案

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A A C B D B B D B C

二、填空题

11.⑴密封 ⑵物理 ⑶分解

12.⑴吸附性 ⑵肥皂水 ⑶ 氢、氧

13.⑴55.85 ⑵2 ⑶Fe2O3或Fe3O4、FeO

14.⑴含碳量不同 ⑵NH4+ ⑶稀硫酸

15.⑴KNO3 ⑵升温

16.⑴纯度 ⑵隔绝空气（氧气） ⑶ 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

17.①H（氢）前 ②金属单质 ③ ZnSO4溶液（或Zn(NO3)2、 ZnCl2溶液等）

18.⑴试管 ⑵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A C ⑶既不燃烧也不支持燃烧

19.⑴引流 ⑵较多固体 ⑶A、B

20.⑴澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀） ⑵Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH ⑶NaCl CaCl2

21.⑴颜色 ⑵稀盐酸和稀硫酸 稀硫酸 ⑶与其它两种物质反应都产生气体，与其中一 种物质反应产生白色沉淀

22.解：设生成CO2的质量为x

C + O2 CO2

12 44

3g x

12/3=44/x x=11g

答：生成CO2的质量为11g。